Шпоры по естествознанию

Текст:

| | |3.17 Зависимость скорости |
|3.6 Закон Авогадро. Объем |Уравнение химической |химической реакции от |
|одного моля газообразного |реакции (примеры). 1) 2 |концентрации реагирующих |
|вещества. - равные объемы|H2O + 1 O2 = 2 H2O; |вещ-в. Во многих случаях, |
|газов при одинаковых | |при повыш. концентрации |
|температуре и давлении |2) 4 H2 + 2 O2 = 4 H2O - |реагирующих веществ, |
|содержат одинаковое число |образование воды из |скорость реакции |
|молекул. Объем одного моля|элементов; |возрастает. Все вещ-ва |
|газообразного вещества | |построены из молекул, |
|равен числу Авогадро - |3) 2 H2O = 1 O2 + 2 H2 - |поэтому для того чтобы |
|6,022*1023 моль-1. |разложение воды; |вступить в реакцию, две |
| | |молекулы должны достаточно|
| | |сблизиться. Химич. реакция|
| | |зависит от столкновений |
| | |между реагирующими |
| | |частицами - атомами, |
| | |молекулами. Концентрацию |
| | |вещ-ва можно как повышать,|
| | |так и понижать. В газах |
| | |концентрац. какого-либо |
| | |одного реагирующего вещ-ва|
| | |может быть увеличена |
| | |введением дополнит. кол-ва|
| | |этого вещ-ва в реакционную|
| | |смесь. Концентрация всех |
| | |компонентов можно |
| | |увеличить одновременно, |
| | |уменьшая объем, занимаемый|
| | |смесью. |
|Число Авогадро. - число | | |
|молекул или атомов в 1моле|3.13 Экзо- и |3.18 Влияние температуры |
|вещества, Na = 6,022*1023 |эндотермические реакции. |на скорость реакции. |
|моль-1. |(определение, примеры). |Температурный коэффициент |
| |Реакция, при которой |реакции. при повышении |
| |выделяется тепло, |температуры увеличивается |
| |называется |скорость столкновения |
| |экзотермической. (если |молекул, что приводит к |
| |реагируют 1моль чистого |увеличению скорости |
| |водорода и 0,5моля чистого|реакций. Однако это |
| |кислорода, образуется |влияние температуры на |
| |1моль воды, при этом |скорость реакции очень |
| |выделяется тепло, |невелико по сравнением с |
| |количество которого равно |влиянием повышения |
| |68000 кал.); Реакция, при |эффективности столкновений|
| |которой происходит |за счет кинетической |
| |поглощение тепла, |энергии. Столкновение |
| |называется |приводит к химической |
| |эндотермической. (при |реакции только в том |
| |разложении в приборе 1моля|случае, если |
| |воды на электродах |сталкивающиеся молекулы |
| |образуются 1моль водорода |обладают энергией, |
| |и 0,5моля кислорода. Для |превышающей некоторую |
| |того чтобы происходило |определенную величину. |
| |разложение воды, | |
| |необходимо затратить | |
| |определенное количество | |
| |энергии.) | |
|Атомный вес элемента | | |
|(примеры). - это вес |3.14 Теплосодержание |3.19 Энергия активации |
|авогадрова числа его |вещества. Тепловой эффект |(определение). - это |
|атомов, выраженный в |реакции. 1моль каждого |энергия необходимая для |
|граммах. |индивидуального вещества |превращения реагирующих |
|Пример: атомный вес H = |обладает определенным |веществ в состояние |
|1,01 г; атомный вес O = |теплосодержанием, равно |активированного комплекса.|
|16,00 г |как и массой. Это | |
| |теплосодержание является | |
| |мерой энергии, | |
| |накапливаемой веществом | |
| |при его образовании. | |
| |Тепловой эффект химической| |
| |реакции равен разности | |
| |между теплосодержанием | |
| |продуктов реакции и | |
| |теплосодержанием | |
| |реагирующих веществ. | |
| | | |
| | | |
|3.9 Молекулярный вес |Адиттивность теплот |3.20 Катализаторы |
|(примеры). - вес |реакций (закон Гесса). |(определение, примеры). |
|авогадрова числа его |Если реакцию можно |Многие реакции протекают |
|молекул, выраженный в |представить в виде |очень медленно, если |
|граммах. |алгебраической суммы двух |просто смешать реагирующие|
|Пример: Молекулярный вес |или нескольких |вещества, но скорость их |
|H2O = 2 (атомный вес H) + |последовательных реакций, |протекания можно |
|1 (атомный вес O) = 2* |то теплота реакции равна |значительно ускорить путем|
|(1,01) + 16,00 г = 18,02 |алгебраической сумме этих |введения некоторых других |
|г. |реакций. Это обобщение, |веществ. Эти вещества, |
| |применимое ко всем |называемые катализаторами |
| |реакциям, называется |не расходуются при |
| |законом аддитивности |реакции. примером может |
| |теплот реакций. |служить каталитическое |
| | |действие кислоты H2SO4 при|
| | |разложении муравьиной |
| | |кислоты HCOOH. |
| | | |
| | | |
| | | |
| | | |
| | | |
| | | |
|3.10 Химическая формула |Скорости химических |3.21 Состояние химического|
|вещества (примеры). Число|реакций. Факторы, влияющие|равновесия. Динамический |
|и вид атомов могут быть |на скорость реакции. CO +|характер равновесия. |
|охарактеризованы с помощью|NO2 = CO2 + NO - отношение|Равновесие характеризуется|
|молекулярной формулы- |числа молей |постоянством |
|например, молекула воды |проеагировавшей NO2 к |микроскопических свойств. |
|может быть обозначена H2O.|промежутку времени |Равновесие может |
|Число и расположение |называется скоростью |существовать только в |
|атомов в молекуле можно |реакции. |замкнутой системе - |
|видеть из структурной | |системе, содержащей |
|формулы. Так H2O имеет |кол-во прореагир. вещ. |постоянное количество |
|структурную формулу: |Скорость = |вещества при постоянной |
|H-O-H. |--------------------------|температуре. Динамический |
| |------ = |характер равновесия |
| |промежуток времени |характеризуется |
| |= количество вещества, |растворимостью и давлением|
| |прореагировавшего в |пара. При равновесии |
| |единицу времени. |микроскопические процессы |
| | |продолжаются, но они |
| |Скорость реакции зависит |взаимно уравновешиваются, |
| |от природы реагирующих |поэтому никаких |
| |веществ, также от |макроскопических изменений|
| |концентрации реагирующих |не наблюдается. |
| |веществ и от температуры. | |
| | | |
|3.11 Химические реакции |3.25 Сдвиг химического |4.5 Проблема симметрии и |
|(определение). Основные |равновесия. Принцип Ле |ассиметрии в живой и |
|типы химических реакций. -|Шателье. Качественно |неживой природе. Неживой |
|это химическое |предсказать влияние |мир очень симметричен. |
|превращение вещества в |изменения внешних условий |Нередко нарушения |
|результате его |можно с помощью правила, |симметрии в квантовой |
|взаимодействия с другим |впервые сформулированного |физике элементарных частиц|
|веществом, либо к примеру |французским химиком Ле |- это проявление еще более|
|в результате горения. |Шателье. Это правило |глубокой симметрии. |
|Виды: экзотермическая, |называется принципом Ле |Ассиметрия является |
|эндотермическая |Шателье или принципом |структурообразующим и |
| |подвижного равновесия. |созидающим принципом |
| |Если на систему, |жизни. В живых клетках |
| |находящуюся в устойчивом |функционально-значимые |
| |равновесии воздействовать |биомолекулы ассиметричны.:|
| |извне, изменяя |белки состоят из |
| |какое-нибудь из условий, |левовращающих аминокислот |
| |определяющих состояние |(L-форма), а нуклеиновые |
| |равновесия, то равновесие |кислоты содержат в своем |
|. |смещается в том |составе, помимо |
| |направлении, в котором |гетероциклических |
| |эффект воздействия |оснований, правовращающие |
| |уменьшается. |углеводы - сахара |
| | |(Д-форма), кроме того сама|
| | |ДНК - основа |
| | |наследственности - |
| | |является правой двойной |
| | |спиралью. |
|Факторы, влияющие на |4.1 Жизнь (определение). -| |
|состояние химического |это активное, идущее с |Гипотезы зарождения жизни |
|равновесия. 1) влияние |затратами поддержание (за |на Земле, их |
|концентрации; 2) влияние |счет постоянного обмена |экспериментальная |
|температуры; 3) влияние |веществ с окруж. Средой) и|обоснованность. Четыре |
|катализаторов. |матричное воспроизведение |гипотезы зарождения жизни |
| |специфической и |на Земле: 1) креационизм |
| |упорядоченной структуры. В|(не случайное, а |
| |живом все подчинено закону|запрграммированное |
| |оптимума. Живые сист. |появление жизни); 2) |
| |обладают высокой степенью |самопроизвольное, |
| |сложности, динамической |случайное зарождение из |
| |упорядоченности и |неживого путем биохимии, |
| |иерархичности своей |существование |
| |структуры, неоднородностью|добиологических форм |
| |в пространстве; энергия из|преджизни; 3) жизнь |
| |окруж. среды используется |существовала всегда, но в |
| |не только для поддержания,|разных формах; 4) жизнь на|
| |но и для усиления своей |Землю занесена извне из |
| |упорядоченности. Главное |Космоса. |
| |свойство - поддерж. своей | |
| |целостности и | |
| |воспроизведение себе | |
| |подобных, согласно | |
| |вложенной в нее программе,| |
| |риплицирующейся матричным | |
| |способом. | |
|3.23 Закон химич. | | |
|равновесия. Константа |4.2 Единица живого и |Происхождение человека. |
|химич. равновесия. Для |неживого. Живое вещество в|Где и когда появились |
|реакции аА + bB ( сС + dD |основном состоит из |первые люди. Сейчас |
|при которой |элементов, являющихся |принято считать, что |
|устанавливается |водными и воздушными |человек разумный появился |
|равновесие, между |мигрантами, т.е. |локально в центре Африки, |
|концентрациями продуктов |образующих газообразные и |от 4 до 6 млн. лет назад. |
|реакций (С) и (D) и |растворимые соединения. | |
|концентрациями реагирующих|99( массы живых организмов| |
|вещ-в (A) и (B) будет |приходится на те 14 | |
|существовать простое |элементов, которые | |
|соотнош. c d a|преобладают и в земной | |
|b |коре, составляя в ней | |
|(C) (D) : (A) (B) = K |98,9(, хотя и в других | |
|.Константа К - постоянна |соотношениях. Таким | |
|при постоянной |образом, жизнь это | |
|температуре. Исходя из |химическое производное | |
|уравнения любой химической|земной коры. В организмах | |
|реакции, можно сразу же |обнаружены почти все | |
|записать выражение, |элементы таблицы | |
|связывающее концентрации |Менделеева, т.е. они | |
|реагирующих вещ-в и |характеризуют той же | |
|продуктов реакции, которое|химией, что и неживая | |
|будет постоянно при любой |природа. | |
|данной темп. Если | | |
|определить константу, то | | |
|полученное знач. можно | | |
|использовать в расчетах | | |
|для всех других случаев | | |
|равновесия при той же | | |
|самой темп. | | |
| | | |
|Влияние температуры на |4.4 Взаимоотношение |4.8 Эволюционная |
|состояние химического |процесса жизни по мере ее |последовательность этапов |
|равновесия. Изменение |усложнения и |развития человека. |
|температуры приводит к |организованности с | |
|изменению равновесных |энтропией. Возникновение и| |
|концентраций. Относительно|усложнение биоорганизации | |
|количества NO2 и N2O4 |происходит практически | |
|непосредственно и |"бесплатно". Энтропия | |
|определенно зависят от |совокупности 1013 | |
|изменения температуры. При|одноклеточных организмов | |
|изменении температуры |почти не отличается от | |
|изменяются и равновесные |энтропии человека, | |
|концентрации. |состоящего из 1013 клеток.| |
| |Эволюция жизни путем | |
| |максимилизации убивания | |
| |энтропии, за счет внешней | |
| |энергии и повышения уровня| |
| |структуры живого. | |
| | | |
| | | |
|Биологический вид | | |
|(определение). |Биологическая эволюция. |4.11 Мутация |
|Биологический вид - это |Основные механизмы |наследственных признаков. |
|группа организмов, которые|биологической эволюции. |Факторы, вызывающие |
|обычно скрещиваются друг с|Существуют три основных |мутации. Мутации- |
|другом, но не скрещиваются|механизма биологической |случайны, |
|с представителями других |эволюции: изменчивость, |неприспособительны, |
|таких групп. |наследственность, |непредсказуемы, |
| |естественный отбор. |ненаправлены, т.е. изменят|
| | |гинетическую программу без|
| | |учета содержания |
| | |сохраняющейся в ней |
| | |информации. Факторы |
| | |мутации - резкие изменения|
| | |температуры, действие |
| | |ультрафиолета, радиации, |
| | |реакционноспособных |
| | |химических веществ |
| | |(мутагенов), вирусов._ |