Азотная кислота

Описание:
Тип работы: реферат
Структура азотной кислоты. Дымящая азотная кислота. Строение кислоты с МВС.
Доступные действия
Введите защитный код для скачивания файла и нажмите "Скачать файл"
Защитный код
Введите защитный код

Нажмите на изображение для генерации защитного кода

Текст:

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ТВЕРСКОЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Факультет ______________________________

Кафедра________________________________

Курсовая работа

“Азотная кислота”

Выполнил: студент Х-Б-Г факультета
Курс: 1
Проверил: Группа: 16(2)
«_____»______________2001г. Фамилия: Лапшин Сергей

Тверь - 2001г.


Содержание:

Содержание:.....................................................................
............................................ 2

Структура азотной кислоты.........................................................................
............... 3

Безводная азотная кислота.........................................................................
................. 3

Дымящая азотная кислота.........................................................................
.................. 3

Строение кислоты с МВС.............................................................................
.............. 3

Нитроний-ион.............................................................................
................................. 4

Список литературы:.....................................................................
................................ 7

Структура азотной кислоты

Азотная кислота имеет tпл.=–41,6ºC, tкип=–82,6ºC. Её плотность составляет 1,552 г/см3. С водой смешивается в любых соотношениях, образуя азеотроп (68,4% по массе HNO3 tкип=121,9ºC)


В газовой фазе молекула азотной имеет плоское строение. Вращение группы ОН относительно NO2 затруднено. В целом молекулу можно изобразить следующим образом:


Безводная азотная кислота

Азотная кислота, не содержащая воды, является безводной. В ней  протекают следующие равновесные процессы:

Чистая азотная кислота самоионизированна:

,

причем мольная концентрация каждого вида частиц равна 0,51 моль/ л при -10ºC. В твердом состоянии молекула кислоты представляет собой гидроксид нитрония: .Интерес представляет собой взаимодействие азотной и серной кислот:

.

 Отсюда видно, что азотная кислота амфотерна.

Дымящая азотная кислота

Азотную кислоту с концентрацией 97-99% часто называют дымящей. Дымящая азотная кислота при хранении разлагается:

Дымящая азотная кислота - сильный окислитель. Она способна поджечь скипидар и другие органические вещества.

Строение кислоты с МВС

Рассмотрим строение азотной кислоты с позиции метода валентных связей. Для этого посмотрим, какие орбитали принимают участие в образовании молекулы этой кислоты.


Таким образом азотную кислоту можно представить в виде:


Однако современные методы исследования показали, что строение кислоты таково:

Отсюда видно, что молекула азотной кислоты имеет делокализованные связи.

Нитроний-ион

Этот ион  непосредственно возникает не только при ионизации самой азотной кислоты, но и в реакциях нитрования или в растворах окислов азота в этой кислоте и в других сильных кислотах.

Ранние физические измерения, выполненные известным ученым Ганчем, свидетельствовали об ионизации HNO3 в серной кислоте:

HNO3+2H2SO4=H3NO32++2HSO4-.

Поздние исследования, проведенные Хьюзом, Ингольдом и другими учеными, показали, что предложения Ганча не вполне верно. Так, скорость нитрования бензола возрастает в 1000 раз при переходе от 80%-ных к 90%-ным растворам H2SO4. Подобные кинетические данные по нитрованию в растворах серной кислоты, нитрометана, и ледяной уксусной кислоты были объяснены тем, что атакующей частицей является - ион:

Важность ионизации первого типа подтверждается тем, что добавление ионизированных нитратов к реакционной смеси замедляет реакцию. Процесс нитрования  можно представить в виде:




Окончательным подтверждением существования ионов нитрония явилось выделением солей нитрония. Соли содержат линейный катион:


Длина связи N-O составляет 110 пм. Выделение солей нитрония происходит следующим образом:

(1)
(2)
(3)

Реакции (1) и (2) представляют собой, в действительности, просто реакции обмена, поскольку N2O5 в твердом состоянии и в растворе безводных кислот существуют в виде ионов и . Реакция (3) представляет собой реакцию ангидрида кислоты  c основанием .

Соли нитрония - кристаллические вещества, термодинамически устойчивы, но химически очень активны. Они быстро гидролизуются влагой воздуха; кроме того, , например, бурно реагирует с органическими веществами, однако в растворе нитробензола его можно использовать для нитрования.

Соединения,содержащие нитроний-ион являются промежуточными соединениями при нитровании ароматических веществ.


С метода молекулярных орбиталей нитроний-ион выглядит так:


писок литературы:

1. Ахметов Н.С. Неорганическая химия. М.:Высшая школа 1975.

2. Карапетьянц М.Х. Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия1994

3. Коттон Ф. Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. том.2. М.: Мир.1969.

4. Реми Г. Курс неорганической химии. том 1. М.: Мир.1972.

5. Общая химия./Под редакцией Соколовской Е.М. и Гузея Л.С. М.: Московский университет.1989.

6. Химический энциклопедический словарь/ редакцией И.Л.Кнунянца. М.: Московская энциклопедия. 1983.


Информация о файле
Название файла Азотная кислота от пользователя z3rg
Дата добавления 14.4.2009, 11:45
Дата обновления 14.4.2009, 11:45
Тип файла Тип файла (zip - application/zip)
Скриншот Не доступно
Статистика
Размер файла 72.92 килобайт (Примерное время скачивания)
Просмотров 1586
Скачиваний 0
Оценить файл